1.电离方程式书写
H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；KCl==K＋+Cl-；Na2SO4==2Na＋+SO42-
NaHSO4==Na＋+H＋+SO42-；NaHCO3==Na＋+HCO3-
2．电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：
①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。
4.强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）
5.弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质
※离子方程式的书写注意事项:
常见的错误：
（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH-=
CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O
（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2Fe2+＋3H2
（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号
