化学源于生活，生活中处处存在化学现象。尽管溶液这一词在生活中很少出现，可生活中的溶液并不少，如，氯化钠溶于水，蔗糖溶于水，都能形成溶液。今天，我们一起分享关于溶液的知识。
一.定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
二.组成：
1.溶质和溶剂。
2.溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其它物质的物质。
3.溶质和溶剂的判断：
A.固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；
B.两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；
C.两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
4.溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
三.物质的溶解性
1.定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
2.影响因素
内因：溶质、溶剂本身性质
外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
四.分类：
1.饱和溶液和不饱和溶液。
2.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
3.二者间的转化：
饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度
不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
五.溶解度
1、定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在g溶剂中，达到饱和状态时所溶解的质量；气体的溶解度通常是指该气体的压强为kPa和一定温度时，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积。
2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因：固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
少数固体溶解度随温度升高变化不大：氯化钠
极少数固体溶解度随温度升高而变小：氢氧化钙
六.溶质质量分数
1、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量ⅹ%
（上述公式可进行质量分数的有关计算，还可以根据需要配制一定质量分数的溶液。）
3、配置一定浓度的溶液步骤：
计算——称量、量取——溶解
以上就是关于溶液的知识，在学习溶液这一章，涉及到的计算比较抽象，需要我们熟悉概念，根据公式去计算。大家可以在家里制作最常见，也比较容易操作的食盐溶于水，记录不同质量的食盐和不同体积的水相融合的状态。
温故而知新，学过的知识需要我们回过头去复习，总结，愿你每天进步一点点！
